Lola

Conclusion Dans ce laboratoire, nous devions tout d’abord déterminer la longueur d’onde d’absorption maximale d’une event de Tartrazine. equality la suite, nous devions trouver, à comparisontir de cette longueur d’onde, la affaire inconnue d’une solution de C16H9N4Na3O9S2 à l’aide d’un graphique et vérifier la loi de Beer-Lambert. Lors de la première semaine, nous avions déterminé la longueur d’onde d’absorption maximale de la solution de Tartrazine, qui était de 430 nm à notre absorbance maximale (0,666). À la deuxième semaine, nous avions trouvé les slow-wittednesss de cinq différentes solutions de C16H9N4Na3O9S2 grâce à leur absorbance obtenue à 430 nm avec la formule C1V1=C2V2 après avoir obtenu la concentration de la solution mère (3,37x10-4 gram molecule/L). Nous avons tracé un graphique de l’absorbance en fonction diethylstilbesterol concentrations connues. L’équation de sa droite, ayant comme pente 28 486 L/mol*cm, nous a permis de trouver la concentration inconnue de notre solution, car nous savions que son absorbance était de 0,549.

La concentration de notre inconnu dilué est de 1,93x10-5mol/L et la concentration de notre inconnu concentré est de 1,93x10-4 mol/L. La loi de Beer-Lambert nous stipule que l’absorbance (A) est le produit du coefficient d’extinction molaire (e) par l’épaisseur de la solution (l) par la concentration (C) et comm e l =1cm, A=e*C. Or, l’équation! était A=28486*C donc le coefficient d’extinction molaire e est la pente de droite. Ainsi, la loi de Beer-Lambert (A=e*l*C) nous a permis de trouver notre concentration inconnue. Le graphique 1 (absorbance en fonction de la longueur d’onde) nous a permis de trouver la longueur d’onde d’absorption...If you want to get a full essay, do it on our website: BestEssayCheap.com

If you want to get a full essay, visit our page: cheap essay